Le modèle de Bohr

1. Théorie

Selon le modèle de Bohr, l'électron tourne autour du noyau, sur une couche électronique bien définie*.

(*) résultats de son expérimentation !

 Sous l'effet de l'énergie thermique (chaleur) ou électrique ou encore par une onde électromagnétique (photon), l'électron est excité par cette énergie qu'il absorbe et saute sur une couche électronique plus énergétique.
L'électron est sur une couche électronique plus énergétique. Cette situation est instable et le besoin de stabilité l'amène à perdre cette énergie pour se rapprocher du noyau. L'électron revient sur sa couche électronique, à son état fondamental. Lors de son retour, il libère, sous forme d'énergie lumineuse (photons), l'énergie thermique ou électrique qu'il avait absorbée.
L'électron est à nouveau sur sa couche électronique définie.

Ressources de ce résumé: © Copyright 1997
Tous droits réservés à l'Association québécoise des utilisateurs de l'ordinateur au primaire-secondaire (AQUOPS-CyberScol).
Conçu et administré par Ghislaine Bourque; illustrations: Olivier Caya

2. Application : Laboratoire

Expérience des sels chauffés

1. Objectif : mettre en évidence la véracité du modèle de Bohr.

2. Matériel  :

un bec bunsen

7 sels différents :

une spatule

NaCl , CaCO3 , KI,  KClO3 ,  CuSO4,  CuCl2,   SrCl2

du papier essuie-tout

3. Mode Opératoire :

Nettoyer correctement la cuillère, mouiller celle-ci avec de l'eau et la tremper dans un des sels. Placer la cuillère au-dessus du bec Bunsen et observer les couleurs et intensité des lumières émises. Ensuite, nettoyer la spatule, et procéder de la même façon pour les 6 autres sels.

  Schéma :

note : ici, les sels ont étés dilués dans de l'eau  (H2O)

photo: © Clovis Darrigan 

blanc   =  sels d'antimoine(Sb) ou poudre d'aluminium (Al)

4. résultats :  construire deux tableaux avec les résultats et en analyser les résultats. Pourquoi y a t-il  une émission de lumière ? Pourquoi celle ci n'est pas toujours de la même couleur ? Pourquoi les intensités ne sont-elles pas identiques ?

        Voici quelques-uns un des phénomènes observés avec d'autres sels (en photo), Que pouvez-vous en déduire ? Attention, ce ne sont pas les mêmes sels que ceux proposés pour l'expérience de départ, mais l'on peut tout de même essayer d'en tirer une conclusion. Il faut également savoir que les couleurs photographiées ne sont  pas rendues à 100%. 

 

CuSO4

 Ba(NO3)2

LiNO3

 KNO3 NaCl Sr(NO3)2

Ressources : Photographies reprises du site web de la chimie amusante
(http://www.univ-pau.fr/~darrigan/chimie), avec l'accord de son auteur. © 1998 Clovis Darrigan.

3. Représentation du Modèle de Bohr :

Ce qu'il faut savoir, sur chaque couche peut se trouver au maximum 2n2 électrons ( n étant le chiffres qui désigne la période). Exemple pour la période 2, le maximum d'électrons de la couche sera : 2. (2)2 soit 8. !!  Ce nombre n est appelé nombre quantique. ( Note : à partir de la 4° période d'autres règles s'appliquent et il ne faut plus nécessairement qu'une couche soit remplie totalement pour pouvoir en mettre une autre. Dans ce cas, se référer au tableau périodique).

 

  Hydrogène , H isotope 7 du Lithium (7Li)
A. B.