Concentration d'une solution

Il existe plusieurs expressions de la concentration :

1. La concentration massique :

Cette concentration prend en compte le rapport de la masse de soluté et le volume total de la solution.

, l'unité de concentration massique est le g/L (gramme par litre)

2. La concentration molaire :

Cette concentration prend en compte le nombre de mole(s) de soluté et le volume total de solution.

, les unités de concentration molaire sont soit le mol/L mole par litre ou le M (molaire), ces deux notations signifiant la même chose.

3. Le % en masse :

4. La molalité :

Nombre de moles de soluté / masse de solution ( unité : mol.kg^-1)

5. Titre en volume ou  fraction volumique :

Volume de soluté / volume total de la solution

ex:  9 ml d'HCl pour 100ml d'H₂O

6. Titre en masse ou fraction massique :

Masse de soluté / masse total de la solution

ex:  9 g d'HCl pour 100g de solution d'HCl+H₂O

 

7. Titre en moles ou fraction molaire :

Nombre de mole de soluté / nombre de moles total

ex:  9 moles d'HCl pour 100 moles de solution d'HCl.

 

 

 

 

 

1. Calculer la concentration massique d'une solution de 2 kg de NaCl dont le volume atteint 15L. 2. Calculer la concentration massique de 350 mL de solution à 12g/L. 3. Calculer la concentration molaire d'une solution contenant 0,0115 moles de NaOH. Le volume total de solution est 11,5mL. 4. Calculer la concentration molaire d'un vinaigre de masse massique 7g/100mL. (formule : CH3-COOH) 5. Une solution d'H2SO4 de masse volumique 140g/L contient 51,15 % d'acide. Quel est la molarité de la solution ?