Dilution d'une solution

Dilution d'une solution

Exemple : calculer le volume d'une solution aqueuse 6M de H₂SO₄, qu'il faut prélever pour obtenir 500 mL de H₂SO₄ 0,3 M.

1.	Déterminer le nombre de moles de la solution à préparer : 1000 mL --> 0,3 mole
	500 mL --> 0,15 mole
2.	Il faut donc prélever 0,15 mole de la solution mère.
3.	1000 mL --> 6 moles
	25 mL --> 0,15 mole (0.15 . 1000)/6
4.	Répondre à la question : Il faut donc 25 mL de la solution mère à 6M et rajouter de l'eau distillée dans le récipient jusqu'au trait de jauge.

De cet exemple, nous pouvons tirer une loi :

La molarité d'une solution mère multipliée par son volume est égale à la molarité d'une solution fille fois sont volume, avec M, la molarité de la solution exprimée en M/l ou Molaire et V, le volume de la solution exprimée en litre(s).

Ce qui donne pour l'exemple ci dessus : 6 . 0,025 = 0,3 . 0,5 on peut donc retrouver le volume qu'il nous fallait en utilisant cette formule : 6 . X = 0,3 . 0,5 --> X = (0,3 . 0,5) / 6 = 0,025 L soit 25 mL.

Ne pas oublier que l'on travaille en litres (L) avec cette loi.