La masse atomique relative

 Analogie :

A,B,C et D sont quatre blocs ayant chacun une masse différente. Il est possible cependant, de les comparer en prenant une masse de référence. Ainsi, si B est "la référence", on peut dire que :

2	1	0,5	0,25

A a une masse deux fois plus importante que B, C a une masse deux fois plus petite B, ...

Masse atomique relative : 

C'est sur un système équivalent que se base la masse atomique relative des atomes.

Comme il est impossible de manipuler un ou deux atomes. On a imaginé un appareil capable de projeter dans les mêmes conditions un grand nombre d'atomes. Le nom de cet appareil est Spectromètre DE MASSE , il mesure les points d'impact (la distance  entre ceux-ci plus particulièrement) de ces atomes et par le système de comparaison expliqué grâce à l'exemple ci-dessus. grâce aux résultats, les chercheurs ont pu effectuer différents calculs qui ont permis de réaliser le tableau périodique actuel.

Masse étalon ou "de référence" :

La masse étalon choisie est le douzième de la masse de l'isotope 12 du Carbone (¹²C).

  Par conséquent, nous dirons que la masse d'un atome "X" est égale à 10 fois le 1/12 de la masse de l'isotope 12 du Carbone (¹²C).

L'unité de masse atomique est notée u (unité de masse atomique). Donc la masse d'un atome "X" égale à 10 sera notée 10 u

C'est ce qui explique entre autre que la masse atomique relative d'un élément n'est pas un nombre entier. Attardons-nous quelques instants sur le mot masse atomique relative. 

Pourquoi relative ? Car,  il existe des isotopes pour chaque élément, c'est à dire : des atomes qui ont le même nombre de protons et d'électrons mais qui diffèrent au niveau de la composition de leurs noyaux. Ils ont donc des propriétés fort semblables mais diffèrent au niveau de leur masse notamment. . La masse atomique relative est la moyenne des masses des isotopes selon le pourcentage de ceux-ci dans un échantillon de 100 atomes)

Application :  La masse atomique relative du chlore (Cl) :

sur un échantillon de 100 atomes ; il y a 75,53% de ³⁵Cl et 24,47% de ³⁷Cl.  Pour trouver l'isotope le plus abondant, il suffit de regarder lequel se rapproche le plus de la masse atomique relative. Pour trouver la masse atomique relative du Chlore, il suffit de faire  (75,53/100) . (35) + (24,47/100) . (37) ce qui fait 35,49 (la masse atomique du Chlore étant 35,45;  il existe encore d'autres isotopes).  

Pourquoi masse atomique RELATIVE ? 

*Car c'est une masse déterminée par la comparaison de différents atomes entre eux.

*Car c'est la moyenne des masses atomiques relatives des isotopes d'un même élément.