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I. Qu'est-ce qu'une mole ? Une mole est un groupe d'atomes OU de molécules.
Que vaut une mole ? Dans une mole , il y a 6,02252 . 1023 molécules ou atomes.
soit N : le nombre d' Avogadro (Nous utiliserons la valeur arrondie à 6,023. 1023 )
Comment savoir combien de moles ai-je besoin afin d'effectuer une réaction chimique et dans quel proportion celle-ci régira-t-elle ?
exemple:
Pour pouvoir effectuer la lecture molaire, il faut absolument que l' équation chimique soit bien pondérée.
En effet, la lecture molaire se base sur le coéfficient qui détermine le nombre de mole(s). (rappel : pas de chiffre devant une molécule signifie 1 molécule ou 1 mole de molécules).
lecture molaire de l' équation chimique ci-dessus: 1 mole d'hydrogène réagit avec 1 mole de chlore pour former : 2 moles de chlorure d'hydrogène (2 moles d'acide chlorhydrique).
Pour exprimer ces moles en une mesure connue : le gramme, il suffit de calculer la masse molaire de tous ces composants (qui se calcule selon le même principe que la masse atomique relative). (H2 : 1 x 2 = 2 = 2 g.mol-1 d'hydrogène + Cl2 : 35 x 2 = 70 = 70g.mol-1 de chlore donnent : 2 moles d' HCl soit : 2 x ( 1 + 35 ) = 72g.mol-1 ) (rem : la loi de Lavoisier a bien été respectée car la masse des réactifs est égale a la masse des produits).
la masse moléculaire relative
s'exprime toujours en gramme(s) par mole (g.mol-1).
rappel des différentes indications concernant la masse des atomes et des molécules :
La masse physique réelle d'un atome exprimée en kg (ou g).
La masse atomique relative d'un atome, exprimée en uma.
La masse moléculaire relative, exprimée en uma.
La masse molaire, exprimée en g/mole.
II. Application : Détermination expérimentale d'une
formule chimique.
Il est souvent demandé aux chimistes
d'identifier une série de substances et d'en donner les composants. Une première
approche est l'analyse élémentaire du mélange.
Cette analyse permet de connaître proportions
et la nature des différents éléments contenus dans l'échantillon à analyser
et l'on pourra ensuite tenter d'en déduire les molécules dont il est composé.
analyse échantillon A
| Elément | Zn | O | S |
| % en masse | 40,5 | 39,6 | 13,9 |
| nombre de gramme dans 100 grammes d'échantillon | 40,5 | 39,6 | 13,9 |
| nombre de moles | 40,5/65.4(M.M.
Zn)
0,62 mol |
39,6/16 (M.M.
O)
2,245 mol |
13,9/32 (M.M.
S)
0,62 mol |
| proportions (nombres entiers) | 1 | 4 | 1 |
| molécule probable | ZnSO4 | ||
analyse échantillon B
| Elément | K | Cr | O |
| % en masse | 26.6 | 35.4 | 38 |
| nombre de gramme dans 100 grammes d'échantillon | 26.6 | 35.4 | 38 |
| nombre de moles | 26.6/39.1
0.68 |
35.4/52
0.68 |
38/16
2.375 |
| proportions (nombres entiers) | 2 | 2 | 7 |
| molécule probable | K2Cr2O7 | ||
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