Liens chimiques (partie II)

2. Liaison covalente normale polarisée (CNpol.)

a. électronégativité :

L'électronégativité d'un élément désigne la force d'attraction que cet élément exerce sur les électrons d'une liaison. L'élément le plus électronégatif est le Fluor (4) et le moins électronégatif est le Césium (0,7). L'électronégativité des autres éléments varie entre ces deux mesures. L'électronégativité augmente de gauche à droite dans une période et de haut en bas dans une même famille. L'électronégativité  par le symbole χ.

La différence d'électronégativité entre deux éléments s'obtient en faisant la différence entre la plus grande côte d'électronégativité et la plus basse.

Les éléments dont la liaison est covalente normale polarisée ne sont pas entièrement chargés par les électrons. Ils mettent chacun en commun un électron célibataire. Cependant, si la différence d'électronégativité est inférieure ou égale à 1,5. Les électrons n'appartiendront pas à un élément spécifique. Chaque élément sera chargé avec une charge partielle.  Démonstration avec une molécule d'HCl :

1. Représentation des atomes sous forme du modèle de Lewis
2. Calcul de la différence d'électronégativité des éléments
3. Représentation de la liaison en sachant que l'électrons sera statistiquement plus souvent présent près de l'élément le plus électronégatif, celui-ci devenant donc partiellement négatif (1 électron en plus), l'autre élément devenant partiellement positif (un électron en moins). La flèche indique qu'il s'agit d'un déplacement de l'électron et non du départ de l'électron. La flèche indique donc l'élément le plus électronégatif.
Les symboles δ+ et δ- indiquent que les charges sont partielles.

Une liaison covalente normale polarisée est donc une mise en commun d'un ou plusieurs électrons célibataires entre atomes d'électronégativité peu différentes (Δχ ≤ 1,5).