Liens chimiques (partie III)

3. Liaison ionique.

 Lorsque la différence d'électronégativité est supérieure à 2, les forces en présence entre s'exerçant sur les électrons de l'éléments le moins électronégatif sont suffisante pour lui arracher définitivement un ou plusieurs électrons. Il ne s'agit donc plus d'une mise en commun, mais d'un arrachement. Les charges seront donc complètes. Les atomes deviennent des ions négatifs et positifs.

Représentation avec une molécule de NaCl :

1. Représentation sous forme du modèle de Lewis des éléments composant la molécule

2. Calcul de la différence d'électronégativité

 3.  La différence d'électronégativité est telle que l'élément le moins électronégatif cède un de ses électrons à l'élément le plus électronégatif. Le premier devient positif (+ 1 proton et le deuxième devient négatif ( + 1 électron).
Na (χ = 0,9) et Cl (χ = 3)
 -> (3 - 0,9) = 2,1 

-> Δχ = 2,1 > 2
-> ionique

 Définition : Une liaison ionique résulte d'une attraction entre ions formés par transfert d'électrons entre atomes d'électronégativité très différente (Δχ > 2).

 - infos : Pour les cas où la différence d'électronégativité est comprise entre 1,6 et 2, et, si aucune autre indications n'est ajoutées à l'énoncer, seul  l'expérimentation pourra montrer si il s'agit d'une liaison covalente normale polarisée ou d'une liaison ionique. Pour ces cas là, les deux réponses seront donc acceptées dans l'état actuel de nos connaissances.

4. synthèse :

cas liaison
entre deux éléments identiques (ex : H2) liaison covalente normale parfaite
différence d'électronégativité inférieure ou égale à 1,5 (Δχ ≤ 1,5). liaison covalente normale polarisée
différence d'électronégativité supérieure à 2 (Δχ > 2) liaison ionique
(*) Il existe cependant certaines exceptions à ces règles.

Lorsqu'il y a plus de deux éléments intervenant dans la molécule, il peut être difficile de représenté leur liaison (formule de structure). Avant de se lancer dans les exercices, quelques infos à savoir :

1. Les liaisons entre O sont à éviter, car peut stable.
2. Les liaisons entre O et H se forment très facilement
3. La liaison ionique est utilisée si un des atomes de la molécule ne réalise pas l'octet. Elle se rencontrera dans les molécules contenant un métal.
4. Les liaisons entre C (carbone) se font très facilement, ils peuvent être unis de façon simple, double voire triple.
5. Dans certains cas, la combinaison de deux types de liaison peut être possible.  ( ex : liaison ionique et covalente dans la molécule de HNO2).