 |
|
|
|
Elle s'obtient en en additionnant les masses atomiques relatives multipliées par le coefficient de la molécule.
exemple : 
2.(2 . 1) = 4, car il y a deux atomes d'hydrogène qui constituent une molécule de ce composé
2.(1 . 32) = 64
2.(4. 16) = 128, car il y a quatre atomes d'oxygène qui constituent une molécule de ce composé
= 4 + 64 + 128 = 196 uma
en rouge, c'est la masse atomique relative
en bleu, c'est la masse moléculaire relative
Cette masse
est la masse moléculaire relative de molécules comparées à la masse de la douzième partie de
l'isotope 12 du carbone.
