Nomenclature (I)

I. formule générale :

Nous pouvons trouver la formule générale des molécules en remplaçant dans la composition de celles-ci les éléments qui les composent par les symboles suivants :  O, s'il s'agit d'oxygène, H s'il s'agit d'hydrogène, M s'il s'agit d'un élément métallique, X s'il s'agit d'un élément non-métallique.

Exemples :      HCl --> HX  |  LiOH --> MOH  |    HNO₂ --> HXO , ...

En chimie, les molécules se lisent de droite à gauche ! Ainsi : Na₂O est de l'oxyde de sodium.

II. nomenclature des Oxydes Métalliques :

• Formule générale :   MO (élément métallique et oxygène).
• Formation :  M + O₂. Ajout dioxygène à un élément métallique (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : oxyde de M (M est à remplacer par le nom de l'élément métallique). (éventuellement : + valence entre parenthèses si nécessaire (I, II, III ou IV)).

Exemple :   Na₂O = oxyde de sodium | MgO = oxyde de magnésium, ...

III. nomenclature des oxydes non-métalliques :

• Formule générale : XO (élément non-métallique et oxygène).
• Formation : X + O₂ (réaction d'oxydation).
• Nomenclature : préfixe (O/X)   oxyde de X     

Comment trouver le préfixe ? Il faut faire le rapport entre le nombre d'atome d'oxygène et le nombre d'atome de l'élément non-métallique qui constituent la molécule à nommer. Il suffit ensuite de mettre le préfixe correspondant au rapport obtenu :

rapport (O/X)	préfixe
1/2	Hémi
1/1	mono
2/1	Di
3/1	tri
4/1	tétra
5/1	pent
3/2	hémitri  ou  sesqui

Les préfixes indiqués en bleu sont les plus couramment rencontrés. Ils sont aussi valables pour désigner des molécules composées des mêmes atomes (corps pures), exemple : H₂ = Dihydrogène |  O₂ = Dioxygène, ...

Exemple :   P₂O₅ = Hémipentoxyde de phosphore

IV. nomenclatures des hydroxydes ou bases hydroxylées :

• Formule générale :   MOH.
• Formation :  MO + H₂O (un oxyde métallique + de l'eau).
• Nomenclature :  Hydroxyde de M (M étant le nom de l'élément métallique).

Exemple :   LiOH : Hydroxyde de lithium | KOH : Hydroxyde de potassium

V. nomenclature des acides :

a. binaire :

• Formule générale :   HX
• Formation :  X + H₂ (réaction d'un élément non-métallique avec du dihydrogène).
• Nomenclature :  X-ure d'hydrogène (nom de l'élément + terminaison en -ure d'hydrogène). 
• Ancienne nomenclature : acide X-Hydrique (acide + nom de l'élément + terminaison en -hydrique).

Exemple :   HBr = Bromure d'hydrogène | H₂S = sulfure d'hydrogène

b. ternaire :

• Formule générale :   HXO
• Formation :  XO + H₂O (réaction d'un oxyde métallique avec de l'eau)
• Nomenclature : Nom du groupement + d'hydrogène 

Pour les groupements :  -ate d'hydrogène (si + riche en O);  -ite d'hydrogène (si - riche en O). 

Ancienne nomenclature :  Acide + nom du non-métal + terminaison -ique (+ riche en O) ou -eux (- riche en O)

X-ite ou X-ate ?

-ate -ite nom valence -CO3 / carbon- II -SO4 -SO3 sulf- II -NO3 -NO2 nitr- I -PO4 -PO3 phosph- III -ClO3 -ClO2 chlor- I

Exemple :   H₂SO₃ =  sulfite d'hydrogène (ou acide sulfureux) | H₂SO₄: sulfate d'hydrogène (ou acide sulfurique).

VI. nomenclature des sels :

a. binaire :

• Formule générale :   MX + H₂O (de l'eau est formée lors de la réaction formant un sel).
• Formation : MOH + HX (un hydroxyde + un acide binaire => un sel binaire + de l'eau) .
• Nomenclature :  X-ure de M (valence)

Exemple :  NaCl: chlorure de sodium | Fe₂S₃: sulfure de fer (III)

b. ternaire :

• Formule générale :   MXO + H₂O (de l'eau est formée).
• Formation :  MOH + HXO (un hydroxyde + un acide ternaire => sel ternaire + eau).
• Nomenclature :  nom du groupement (-ite ou -ate) de M ( + valence si utile)

Exemple :  K₂SO₃: sulfite de potassium | Fe₂SO₄: sulfate de fer (II)

C. Sels "acides" ou  quaternaires :

• Formule générale :   MHXO + H₂O (de l'eau est formée).
• Formation :   MOH + HXO mais avec un excès d'acide, donc de HXO. Si lors d'une réaction de neutralisation (acide + base) on utilise un excès d'acide, on forme un sel MHXO.
• Nomenclature : (di)hydrogéno nom de X + -ite ou -ate + nom de M

Exemples :	sans excès d'acide	H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3H2O   HXO  +  MOH --> MXO + H2O
	avec excès d'acide	H3PO4 + 2NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O HXO  + MOH  ---> MHXO + H2O

1. nomenclature du composé Na₂HPO₄ : hydrogénophosphate de sodium

2. nomenclature du composé NaH₂PO₄ : dihydrogénophosphate de sodium

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