Réaction d'oxydoréduction ; pondération d'équations REDOX

Pour pondérez une équation REDOX, il faut utiliser une méthode particulière.

I. Dissocier en ions les acides forts, les bases fortes et les sels, laisser les autres composés sous forme moléculaire :

II. Simplifier les ions inchangés dans les deux membres même si ils ne sont pas en même quantités. Mettre entre parenthèses les éléments qui n'apparaissent que dans un membre :

III. Identifier les couples :

IV. Déterminer l'étage d'oxydation des éléments :

V. Échange d'électrons à partir de l'étage d'oxydation :

VI. Vérification du nombre d'éléments mis en réaction et pondération éventuelle :

VII. Équilibrage des charges grâce au milieu (ajout de H⁺ en milieu acide et de OH^- en milieu basique):

 VIII. Équilibrage des masses ; il faut qu'il y ait le même nombre d'atomes dans chaque membre, or l'on a rajouté 14H+ d'un côté. Ceux-ci s'associeront à l'oxygène de Cr₂O₇^2- pour former 7 molécules d'H₂O.

IX. Bilan : il faut que le nombre d'électrons échangés au cours de la réaction soit égal, il faut donc multiplier l'une des deux équations voire les deux.

X. Addition membre à membre :

XI. Remise en de l'équation sous forme moléculaire, en regardant de quels composés proviennent les éléments.

XII. Vérification si il y a bien les mêmes éléments de part et d'autre de l'équation, simplifier si possible les molécules d'eau :

Il manque 2 K⁺ et un SO₄^2- dans le membre de droite. L'on doit donc y rajouter K₂SO_4.

XII. L'équation pondérée est :

Synthèse :

Attention, si l'une des étapes ne fonctionne pas, c'est qu'une erreur s'est glissée dans le parcours. Ainsi le nombre de H⁺ ou de OH^- ajouté doit toujours pouvoir former un nombre entier de molécule d'eau dans l'autre membre (sauf si des éléments H et O sont déjà présents dans les deux membres, ils doivent toutefois être présent en même quantité dans chaque membre, principe de Lavoisier).