Volume molaire d'un gaz parfait

Le volume molaire d'un gaz parfait est le volume occupé par une mole de n'importe quel gaz parfait dans des conditions normales de température et de pression. ( à savoir : 1,013.10⁵  Pa [1013 Hpa] et 0° Celsius  [273,15 Kelvin]). Cette condition se note CNTP ou TPN.  

Expérimentalement, les scientifiques ont pu déterminer que une mole de gaz au CNTP, occupe un volume de 22,4 L - 0,0224 m³.  Ce volume est celui utilisé par défaut lorsqu'il n'y a pas d'autres indications.  

Pour calculer le nombre de moles d'un gaz parfait dans d'autres conditions, la formule suivante est à appliquer : P. V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T,  la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.

Dans les exercices, nous utiliserons pour la pression : 1 atm , le volume; le litre , et R vaudra alors 0,082. Il s'agit d'unités plus courantes en chimie et en thermodynamique.